强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。
1、几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离，除一些弱炼蓄晦擀电解质盐HgCl2 ，Pb（Ac）2，部分氰酸盐。
2、强酸完全电离，弱酸部分电离，且酸性越弱表明电离程度。
常见不完全电离的酸排序：HIO3 ＞ H2CO4 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞ HF ＞ HC2O4- ＞ HAc ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ H2S ＞ HClO ＞ HCN ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-，越靠前的酸电离度越大（以一级电离为准），可认为碘酸几乎完全电离，HS-几乎不电离。
电离程度禁忌
因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。
需要注意用电离度比较几种电解质的相对强弱时，就当注意所给条件，即浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。在相同温度和浓度时，电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。
以上内容参考百度百科-电离平衡常数